CÁC ĐỀ MINH HỌA KIỂM TRA CUỐI KỲ 1

MÔN HÓA HỌC

I/ Trắc nghiệm khách quan: (28 câu – 7 điểm)

Câu 1: Chuyên ngành nào sau đây không thuộc Hoá học?

        A. Hoá lí.                                    B. Hoá sinh                 C. Hoá hữu cơ.                       D. Vật lí.

Câu 2: Đặc điểm của electron là

A. mang điện tích dương và có khối lượng xấp xỉ proton. 

B. mang điện tích âm và có khối lượng xấp xỉ neutron

C. không mang điện và có khối lượng xấp xỉ neutron       

D. mang điện tích âm và có khối lượng nhỏ hơn rất nhiều so với hạt proton.

Câu 3: Nhóm các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học ?

    A. ; .             B. ;.               C. ; .             D. ; .

Câu 4: Nguyên tử có số khối là

    A. 56.                             B. 112.                          C. 137.                           D. 81.

Câu 5: Lớp electron có số electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa. Tổng số electron tối đa có trong mỗi lớp L, M lần lượt là

A. 2 và 8.                                B. 8 và 10.                         C. 8 và 18.                         D. 18 và 32.

Câu 6: Orbital nguyên tử là

A. đám mây chứa electron có dạng hình cầu.

B. đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.

C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.

D. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước năng lượng xác định.

Câu 7: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.

C. Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.

D. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Câu 8: Trong các nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) và Ne (Z = 10). Nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất là

A. N.                                      B. O.                                  C. F.                                  D. Ne.

Câu 9: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo ba nguyên tắc, nguyên tắc nào sau đây là đúng?

A. Nguyên tử khối tăng dần.                                            B. Cùng số lớp electron xếp cùng một cột.

C. Điện tích hạt nhân tăng dần.                                        D. Cùng số electron hóa trị xếp cùng hàng.

Câu 10: Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là

A. 18, 8, 8.                             B. 18, 8, 10.                       C. 18, 10, 8.                       D. 16, 8, 8.

Câu 11: Cho các nguyên tố sau: ₃Li, ₈O, ₉F, ₁₁Na. Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là

A. F, O, Li, Na.                      B. F, Na, O, Li.                  C. F, Li, O, Na.                 D. Li, Na, O, F.

Câu 12: Độ âm điện của các nguyên tố F, Cl, Br và I xếp theo chiều giảm dần là

A. Cl < F < I > Br.                 B. I > Br > Cl > F.             C. F > Cl > Br > I.             D. I > Br > F > Cl.

Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có bán kính rất lớn. Phát biểu nào sau đây về X là đúng?

A. Độ âm điện của X rất lớn và X là phi kim.                 B. Độ âm điện của X rất nhỏ và X là phi kim.

C. Độ âm điện của X rất lớn và X là kim loại.                D. Độ âm điện của X rất nhỏ và X là kim loại.

Câu 14: Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³3s²3p³. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là

A. RO                                     B. R₂O₅                              C. RO₃                               D. R₂O₃

Câu 15: Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của yếu tố nào sau đây?

A. Điện tích hạt nhân nguyên tử.                                     B. Khối lượng nguyên tử.

C. Bán kính nguyên tử.                                                    D. Số lớp electron.

Câu 16: Chromium được sử dụng nhiều trong luyện kim để chế tạo hợp kim chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt. Nguyên tử chromium có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d⁵4s¹. Vị trí của chromium trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 24, chu kì 4, nhóm IA.                                         B. ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.

C. ô số 24, chu kì 3, nhóm VB.                                        D. ô số 27, chu kì 4, nhóm IB.

Câu 17: Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

A. kim loại kiềm gần kể.                                                  B. kim loại kiểm thổ gần kể.

C. nguyên tử halogen gần kề.                                           D. nguyên tử khí hiếm gần kể.

Câu 18: Liên kết hóa học là

A. sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

B. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

C. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.

D. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

Câu 19: Tính chất nào dưới đây đúng khi nói về hợp chất ion?

A. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.      B. Hợp chất ion tan tốt trong dung môi không phân cực.

C. Hợp chất ion có cấu trúc tinh thể.                  D. Hợp chất ion dẫn điện ở trạng thái rắn.

Câu 20: Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?

A. .            B..     C. .    D.Câu 21: Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. LiCl                                   B. CF₂Cl₂                           C. CHCl₃                           D. N₂

Câu 22: Liên kết Ϭ là liên kết được hình thành do

A.sự xen phủ bên của 2 orbital.                                       C. cặp electron chung.

B.lực hút tĩnh điện giữa hai ion.                                       D. sự xen phủ trục của hai orbital.

Câu 23: Cho Z_N = 7, các liên kết trong phân tử nitrogen (N₂) được tạo thành do sự xen phủ của

A. các orbital s với nhau                                                   B. 2 orbital s và 1 orbital p với nhau

C. 1 orbital s và 2 orbital p với nhau                               

D. 3 orbital giống nhau về hình dạng và kích thước, chỉ khác nhau về sự định hướng trong không gian

Câu 24: Biết nguyên tử chlorine (Cl) có 7 electron hoá trị, công thức electron của phân tử chlorine (Cl₂) là

A.                            B.                C.                 D.

Câu 25: Số lượng electron tham gia hình thành liên kết đơn, đôi, ba lần lượt là

A. 1, 2 và 3.                            B. 2, 4 và 6.                       C. 1, 3 và 5                        D. 2, 3 và 4

Câu 26: Số liên kết Ϭ và π có trong phân tử C₂H₂ lần lượt là

A. 2 và 3.                                B. 3 và 1.                           C. 2 và 2.                           D. 3 và 2

Câu 27: Cấu hình electron của nguyên tử X có dạng 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. X ở ô số 15 trong bảng tuần hoàn.                              B. X là một phi kim.

C. Nguyên tử của nguyên tố X có 9 electron p.               D. Nguyên tử nguyên tố X có 3 phân lớp electron.

Câu 28: Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: X: 1s²2s²2p⁶3s¹ ; Q: 1s²2s²2p⁶3s² ; Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Tính base tăng dần của các hydroxide ứng với oxide cao nhất của X, Y, Z là

A. XOH < Q(OH)₂< Z(OH)₃                                            B. Z(OH)₃ < XOH< Q(OH)₂

C. Z(OH)₃ < Q(OH)₂ < XOH                                           D. XOH < Z(OH)₃ < Q(OH)₂

II/ Tự luận

Câu 29: (0,5 điểm) X là hợp chất oxide có hóa trị cao nhất của nguyên tố R, là hợp chất trung gian điều chế ra acid quan trọng nhất trong ngành công nghiệp hóa chất. Y là hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố R, có vai trò quan trọng trong hóa học phân tích trong phân tích vô cơ định tính các ion kim loại. Tỉ khối hơi của X so với Y là 2,353. Hóa trị của R trong X gấp 3 lần hóa trị của R trong Y. Xác định nguyên tử khối của R. Biết nguyên tử khối trung bình của oxygen là 16, nguyên tử khối trung bình của hydrogen là 1.

Câu 30: (1 điểm) Nguyên tử khối trung bình của bromine là 79,91. Bromine có 2 đồng vị, trong đó đồng vị ⁷⁹Br chiếm 54,5% số nguyên tử.

a/ Tính nguyên tử khối của đồng vị còn lại. Giả sử số khối bằng với nguyên tử khối của các đồng vị.

b/ Tính %khối lượng của ⁷⁹Br trong 39,964 gam CaBr₂ (Cho nguyên tử khối của Ca = 40).

Câu 31: (1 điểm) Magnesium chloride (MgCl₂) là một chất xúc tác phổ biến trong hóa học hữu cơ. Dùng sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết ion trong phân tử MgCl₂. Biết Z_Mg = 12; Z_Cl = 17.

Câu 32: (0,5 điểm) Cho các phương trình phản ứng sau:

H₂ (g) 2H(g)                E_b = 432 kJmol^-1 (1)

N₂ (g) 2N(g)                E_b = 945 kJmol^-1 (2)

Giải thích vì sao năng lượng liên kết trong khí Nitrogen lớn hơn Hydrogen. Cho Z_N = 7, Z_H = 1.

I/ Trắc nghiệm khách quan: 28 câu – 7,0 điểm

Câu 1: Nội dung nào dưới đây là đối tượng nghiên cứu của hóa học?

A. Thành phần, cấu trúc của chất.                                   B. Sự quay quanh mặt trời của trái đất.

C. Sự biến đổi năng lượng của vật rơi tự do.                   D. Quá trình nguyên phân, giảm phân của tế bào.

Câu 2: Đặc điểm của neutron là

A. mang điện tích dương và có khối lượng xấp xỉ hạt electron.

B. mang điện tích âm và có khối lượng xấp xỉ hạt proton.

C. không mang điện và có khối lượng xấp xỉ hạt proton

D. mang điện tích âm và không có khối lượng.

Câu 3: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học, nhưng khác nhau về

A. tính chất hoá học.         B. số khối.                    C. số proton.                D. số electron.

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố A là 56 electron, trong hạt nhân có 81 neutron. Kí hiệu của nguyên tử nguyên tố A là

A. .                                  B. .                             C. .                              D. .

Câu 5: Sự phân bố electron trong một orbital dựa vào nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?

A. Nguyên lí vững bền.         B. Quy tắc Hund.               C. Nguyên lí loại trừ Pauli. D. Quy tắc Pauli.

Câu 6: Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là

A. s, d, p, f,…                        B. s, p, d, f,…                    C. s, p, f, d,…                    D. f, d, p, s,…

Câu 7: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.                   B. Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.

C. Số orbital có trong lớp N là 9.                                     D. Số orbital có trong lớp M là 8.

Câu 8: Cho cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố sau

X: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p³;          Y: 1s²2s²2p⁶ 3s¹;          Z: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s¹;       T: 1s²2s²2p⁶

Số nguyên tử nguyên tố là kim loại:

     A. 1                               B. 3                               C. 2                               D. 4

Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X (Z=5) có số electron độc thân là

A. 0.                                       B. 1.                                   C. 2.                                   D. 5.

Câu 10: Chu kì là dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, nguyên tử của chúng có cùng?

A. Số electron.                                                                 B. Số lớp electron.

C. Số electron hóa trị.                                                      D. Số electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 11: Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết thông tin nào sau đây?

A. Kí hiệu nguyên tố.            B. Tên nguyên tố.        C. Số hiệu nguyên tử.     D. Số khối của hạt nhân.

Câu 12: Cấu hình electron nào sau đây ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất?

A. 1s²2s²2p⁵.                          B. 1s²2s²2p⁶.                      C. 1s²2s²2p⁶3s¹.                D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Câu 13: Cho các nguyên tố sau: ₃Li, ₈O, ₉F, ₁₁Na. Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần độ âm điện từ trái sang phải là

A. F, O, Li, Na.                      B. F, Na, O, Li.                  C. F, Li, O, Na.                 D. Li, Na, O, F.

Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố X có bán kính rất bé. Phát biểu nào sau đây về X là đúng?

A. Độ âm điện của X rất lớn và X là phi kim.                 B. Độ âm điện của X rất nhỏ và X là phi kim.

C. Độ âm điện của X rất lớn và X là kim loại.                D. Độ âm điện của X rất nhỏ và X là kim loại.

Câu 15: Cho các nguyên tử X, Y, A, B cùng một chu kỳ và thuộc nhóm A theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần như sau:

Phát biểu nào sau đây không chính xác?

A. Từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần.         B. Từ trái sang phải tính phi kim tăng dần.

C. Từ trái sang phải tính kim loại tăng dần.

D. Từ trái sang phải tính base của oxide có hóa trị cao nhất tương ứng giảm dần.

Câu 16: Nguyên tố X ở ô thứ 17, chu kỳ 3 và nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Có các phát biểu sau:

(1) X có độ âm điện lớn và là một phi kim mạnh

(2) Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₅ và là acidic oxide.

(3) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của X có công thức HXO₄ và là acid mạnh

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1.                                       B. 2.                                   C. 3                                    D. 4.

Câu 17: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dấn

A. khối lượng nguyên tử.                                                 B. bán kính nguyên tử.

C. số hiệu nguyên tử.                                                       D. độ âm điện của nguyên tử.

Câu 18 : Cation R³⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất, hydroxide tương ứng và tính acid – base của chúng là

A. R₂O₃, R(OH)₃ (đều lưỡng tính).                                  B. RO₃ (acidic oxide), H₂RO₄ (acid).

C. RO₂ (acidic oxide), H₂RO₃ (acid).                             D. RO (basic oxide), R(OH)₂ (base).

Câu 19: Nguyên tử lithium (Z=3) có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet?

A. Nhường 1 electron             B. Nhận 7 electron          C. Nhường 3 electron        D. Nhận 1 electron

Câu 20: Công thức cấu tạo nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

A.                        B.                      C.                   D.

Câu 21: Tính chất nào dưới đây đúng khi nói về hợp chất ion?

A. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.                   B. Hợp chất ion ở trạng thái khí.

C. Hợp chất ion có cấu trúc tinh thể.                               D. Hợp chất ion dẫn điện ở trạng thái rắn.

Câu 22: Liên kết ion là loại liên kết hoá học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây?

A. Cation và anion.                                                           B. Các anion.

C. Cation và các electron tự do.                                       D. Electron và hạt nhân nguyên tử.

Câu 23: Liên kết π là liên kết được hình thành do

A. sự xen phủ bên của 2 orbital.                                      C. cặp electron chung.

B. lực hút tĩnh điện giữa hai ion.                                      D. sự xen phủ trục của hai orbital.

Câu 24: Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

A. Một electron chung                                                      C. Sự cho-nhận electron

B. Một cặp electron góp chung                                        D. Một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Câu 25: Cho bảng giá trị năng lượng liên kết trung bình của một số liên kết sau:

            Độ bền liên kết giữa Cl₂, Br₂, I₂ theo thứ tự giảm dần là

A. I₂ >Br₂ >Cl₂.                      B. Br₂ >Cl₂ >I₂.                 C. Cl₂> Br₂> I₂.                 D. Cl₂> I₂> Br₂.

Câu 26: Điều nào sau đây là sai khi nói về tính chất của hợp chất cộng hoá trị?

A. Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiết độ sôi thấp hơn các hợp chất ion.

B. Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường.

C. Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt.

D. Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan trong dung môi không phân cực.

Câu 27: Khi tham gia hình thành liên kết trong phân tử HF, F₂; orbital tham gia xen phủ tạo liên kết của nguyên tử F thuộc về phân lớp nào, có hình dạng gì?

A. Phân lớp 2s, hình cầu                                                  B. Phân lớp 2s, hình số tám nổi

C. Phân lớp 2p, hình số tám nổi                                       D. Phân lớp 2p, hình cánh hoa.

Câu 28: Phát biểu nào sau đây không chính xác khi nói về liên kết trong phân tử CO₂?

A. Liên kết giữa hai nguyên tử C và O là liên kết cộng hoá trị phân cực

B. Phân tử CO₂ có 4 cặp electron góp chung.

C. Trong phân tử CO₂ có 3 liên kết  và 2 liên kết

D. Trong phân tử CO₂ có 2 liên kết  và 2 liên kết

II/ Tự luận

Câu 29: (1,0 điểm) Krypton (Kr) là một trong những khí hiếm được ứng dụng trong chiếu sáng và nhiếp ảnh. Ánh sáng của krypton có nhiều dải phổ, do đó nó được sử dụng nhiều làm tia laser có mức năng lượng cao. Quan sát biểu thị phổ khối của krypton

a) Tính nguyên tử khối trung bình của Kr

b) Tính thể tích của 1 gam krypton (đktc).

Câu 30: (0,5 điểm) X được xem là nguyên tố của sự sống, là chất vi lượng không thể thiếu trong cơ thể người, là khoáng chất có hàm lượng cao thứ hai trong cơ thể con người. Tổng số hạt cơ bản trong ion X^3- là 49, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn.

Câu 31: (1,0 điểm) Cho nguyên tố potassium (Z = 19) và flourine (Z = 9).

a) Viết cấu hình electron của các ion được tạo thành từ nguyên tử nguyên tố trên?

b) Chúng có cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?

Câu 32: (0,5 điểm) Giải thích vì sao độ âm điện của nitrogen là 3,04 xấp xỉ với độ âm điện của chlorine là 3,16 nhưng ở điều kiện thường, nitrogen kém hoạt động hơn nhiều so với chlorine.

A. TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm

Câu 1. Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học?

A. Sự vận chuyển của máu trong hệ tuần hoàn.                   B. Sự tự quay của Trái Đất quanh trục riêng.

C. Sự ra đời và phát triển của nền văn minh lúa nước.        D. Sự phá hủy tầng ozone bởi freon-12.

Câu 2. Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Khối lượng của proton lớn hơn rất nhiều so với khối lượng của neutron.

B. Proton và electron là các hạt mang điện, neutron là hạt không mang điện.

C. Electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử.

D. Số lượng proton và electron trong nguyên tử là bằng nhau.

Câu 3. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

A. số proton.                                    B. khối lượng.              C. số neutron.               D. số khối.

Câu 4. Phát biểu nào sau đây là đúng về đồng vị?

A. Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học có cùng số electron và cùng số neutron là đồng vị của nhau.

B. Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học có cùng số proton và cùng số neutron là đồng vị của nhau.

C. Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.

D. Các nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác nhau có số neutron bằng nhau là đồng vị của nhau.

Câu 5. Hình ảnh này là hình ảnh của orbital nào?

A. Orbital s.                                     B. Orbital p_x.

C. Orbital p_y.                                    D. Orbital p_z

Câu 6. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về mô hình Rutherford – Bohr?

A. Electron quay xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.

B. Electron không chuyển động theo quỹ đạo cố định mà trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân.

C. Electron không bị rơi vào hạt nhân do chịu tác dụng của lực đẩy tĩnh điện với hạt nhân.

D. Electron ở càng xa hạt nhân thì có năng lượng càng thấp.

Câu 7. Lớp electron gần hạt nhân nguyên tử nhất kí hiệu là

A. lớp K.                   B. lớp L.                                              C. lớp M.                                                                               D. lớp N.

Câu 8. Ở lớp thứ hai (n=2) có bao nhiêu phân lớp electron?

A. 1.                         B. 2.                                                      C. 3.                                                                                       D. 4

Câu 9. Mendeleev sắp xếp các nguyên tố vào bảng dựa trên

A. Mối liên hệ giữa khối lượng nguyên tử và tính chất các nguyên tố tương ứng.

B. Tên gọi của các nguyên tố hóa học.

C. Thời điểm khám phá ra nguyên tố hóa học.

D. Cấu trúc của nguyên tử các nguyên tố hóa học.

Câu 10. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

A. Chu kì là tập hợp các nguyên tố hoá học mà nguyên tử của chúng có cùng số phân lớp electron.

B. Chu kì là tập hợp các nguyên tố hoá học mà nguyên tử của chúng có cùng số electron lớp vỏ ngoài cùng.

C. Chu kì là tập hợp các nguyên tố hoá học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron.

D. Chu kì là tập hợp các nguyên tố hoá học mà nguyên tử của chúng có tính chất hóa học tương tự nhau.

Câu 11. Đối với các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của nguyên tố

A. có xu hướng tăng dần.                                                      B. có xu hướng giảm dần.

C. có xu hướng không đổi.                                                   D. không dự đoán được xu hướng biến đổi.

Câu 12. Xu hướng biến đổi độ âm điện trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học tương tự như xu hướng biến đổi của

A. tính kim loại.                                                                    B. tính phi kim.

C. bán kính nguyên tử.                                                         D. khối lượng nguyên tử.

Câu 13. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về xu hướng biến đổi tính kim loại trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

A. Tính kim loại tăng dần từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.

B. Tính kim loại giảm dần từ trái sang phải trong một chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

C. Tính kim loại giảm dần từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.

D. Tính kim loại tăng dần từ trái sang phải trong một chu kì và giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

Câu 14. Silicon (Si) là nguyên tố thuộc nhóm IVA, công thức oxide cao nhất của silicon là

A. SiO.                                             B. SiO₂.                        C. SiO₃.                        D. SiO₄.

Câu 15. Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của

A. điện tích hạt nhân nguyên tử.                                           B. khối lượng nguyên tử.

C. bán kính nguyên tử.                                                         D. số lớp electron.

Câu 16. Nguyên tố X có Z = 8. Tính chất hóa học cơ bản của X là

A. tính kim loại.                                                                    B. tính phi kim.

C. tính kim loại và tính phi kim.                                          D. tính trơ.

Câu 17. Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như của

A. kim loại kiềm.                            B. phi kim.                   C. khí hiếm.    D. nguyên tử cùng nhóm với nó.

Câu 18. Các khí hiếm khó tham gia các phản ứng hóa học do

A. chúng có lớp vỏ electron ngoài cùng bão hòa kém bền vững.

B. chúng có lớp vỏ electron ngoài cùng bão hòa bền vững.

C. chúng có lớp vỏ electron ngoài cùng bán bão hòa bền vững.

D. chúng có 8 electron trong nguyên tử.

Câu 19. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa

A. các nguyên tử trung hòa.                                                  B. giữa nguyên tử và ion mang điện tích dương.

C. giữa nguyên tử và ion mang điện tích âm.                       D. giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 20. Trong tinh thể NaCl, xung quanh một ion Na⁺ có bao nhiêu ion Cl^- gần nhất?

A. 1.                                                 B. 2.                              C. 6.                              D. 8.

Câu 21. Liên kết cộng hóa trị

A. là liên kết được hình thành bởi duy nhất một cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử.

B. là liên kết được hình thành bởi nhiều các cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử.

C. là liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử.

D. là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Câu 22. Khi hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử H – F, số electron dùng chung giữa hai nguyên tử H và F là

A. 1.                                                 B. 2.                              C. 3.                              D. 4.

Câu 23. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về sự hình thành liên kết cộng hóa trị?

A. Liên kết cộng hóa trị thường được hình thành giữa các nguyên tử nguyên tố kim loại.

B. Liên kết cộng hóa trị thường được hình thành giữa các nguyên tử nguyên tố phi kim.

C. Liên kết cộng hóa trị thường được hình thành giữa các nguyên tử nguyên tố kim loại với các nguyên tử nguyên tố phi kim.

D. Liên kết cộng hóa trị thường được hình thành giữa các nguyên tử khí hiếm.

Câu 24. Phát biểu nào sau đây là đúng về liên kết cho nhận?

A. Liên kết cho nhận là liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.

B. Liên kết cho nhận là liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ cả hai nguyên tử.

C. Liên kết cho nhận là liên kết hình thành do tương tác van der Waals giữa các nguyên tử.

D. Liên kết cho nhận là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 25. Độ âm điện của H và O lần lượt là 2,20 và 3,44. Liên kết O – H trong phân tử H₂O là liên kết

A. ion.                                                                                   B. cộng hóa trị không cực.

C. cộng hóa trị có cực.                                                          D. cho nhận.

Câu 26. Liên kết s trong phân tử H – F được hình thành do sự xen phủ

A. giữa AO 1s của H và AO 1s của F.                                  B. giữa AO 1s của H và AO 2s của F.

C. giữa AO 2p của H và AO 2s của F.                                 D. giữa AO 1s của H và AO 2p của F.

Câu 27. Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là

A. 3.                                                 B. 6.                              C. 5.                              D. 4.

Câu 28. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các hợp chất cộng hóa trị tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí.

B. Các hợp chất cộng hóa trị không cực tan tốt trong các dung môi không cực.

C. Các hợp chất cộng hóa trị phân cực tan tốt trong nước.

D. Các hợp chất cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.

II. TỰ LUẬN: 3 điểm

Câu 29. (1 điểm) Biết cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (P) là 1s²2s²2p⁶3s²3p³, hãy trả lời các câu hỏi sau:

(a) Số hiệu nguyên tử của nguyên tố P là bao nhiêu? P là nguyên tố kim loại hay phi kim? Vì sao?

(b) Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của P dưới dạng ô orbital và cho biết P có bao nhiêu electron độc thân ở trạng thái cơ bản.

Câu 30. (0,5 điểm) Thành phần khối lượng của oxygen trong oxide cao nhất của R thuộc nhóm VA là 56,34%. Xác định R.                                                                    

Câu 31. (1 điểm) Potasssium (K) và fluorine (F) là các nguyên tố thiết yếu đối với cơ thể sinh vật sống.

a) Viết cấu hình electron của các ion được tạo thành từ nguyên tử của các nguyên tố này.

b) Có hợp chất ion nào tạo bởi các ion trên với nhau không? Viết sơ đồ hình thành liên kết ion giữa chúng (nếu có)?

Câu 32. (0,5 điểm) Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của phân tử H₃PO₄.

A. TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm

Câu 1. Nội dung nào dưới đây không phải là đối tượng nghiên cứu của hóa học?

A. Thành phần, cấu trúc của chất.                                        B. Tính chất và sự biến đổi của chất.

C. Ứng dụng của chất.                                                          D. Sự lớn lên và sinh sản của tế bào.

Câu 2. Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên

A. electron, proton và neutron.                                             B. electron và neutron.

C. proton và neutron.                                                            D. electron và proton.

Câu 3. Chọn phát biểu sai.

A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Calcium mới có 20 proton.

B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Calcium mới có 20 neutron.

C. Nguyên tử Calcium có số electron bằng số proton.

D. Chỉ có vỏ nguyên tử Calcium mới có 20 electron.

Câu 4. Cho ba nguyên tử có kí hiệu là: . Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14.

B. Đây là 3 đồng vị.

C. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.

D. Hạt nhân của mỗi nguyên tử đều có 12 proton.

Câu 5. Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây?

A. O (Z = 8).                                    B. S (Z = 16).               C. Fe (Z = 26).             D. Cr (Z = 24).

Câu 6. Nguyên tố X có Z=17. Electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X thuộc lớp

A. K.                                                B. L.                              C. M.                            D. N

Câu 7. Cho cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố sau:

X: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁴; Y: 1s²2s²2p⁶ 3s¹; Z: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s¹; T: 1s²2s²2p⁶

Số nguyên tử nguyên tố là kim loại:

A. 1.                                                 B. 3.                              C. 2.                              D. 4

Câu 8. Số phân lớp bão hoà trong các phân lớp: 1s², 2s², 2p³, 3d¹⁰, 3p⁴ là

A. 1.                                                 B. 2.                              C. 3.                              D. 5.

Câu 9. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của X là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.                         B. 1s²2s²2p⁶3s²3p².    C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p². D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Câu 10. Nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 5 có số lớp electron là:

A. 3.                                                 B. 4.                              C. 5.                              D. 6

Câu 11. Các nguyên tố ₁₆X, ₁₃Y, ₉Z, ₈T xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần là:

A. Y, X, Z, T.                                  B. Y, X, T, Z.               C. Y, T, Z, X.               D. X, T, Y, Z.

Câu 12. Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.

B. Các nguyên tố này không cùng thuộc 1 chu kì.

C. Thứ tự tăng dần tính bazo là: X(OH)₂, Y(OH) ₂, Z(OH) ₂.

D. Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z < Y < X

Câu 13. Nguyên tử nguyên tố nào dưới đây có bán kính nguyên tử bé nhất?

A. Li.                                               B. Na.                           C. K.                             D. Cs.

Câu 14. X, Y và Z là các nguyên tố thuộc cùng chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím. Oxide của Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm xanh quỳ tím. Oxide của Z phản ứng được với cả acid lẫn base. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. X là kim loại; Yvà Z là phi kim.

B. X là phi kim; Y và Z là kim loại.

C. X là kim loại; oxide của Z là chất lưỡng tính; Y là phi kim.

D. X là phi kim; oxide của Z là chất lưỡng tính; Y là kim loại.

Câu 15. Có bao nhiêu tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử?

(1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp ngoài cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base của oxide và hydroxide; (8) hóa trị của các nguyên tố.

A. 5.                                                 B. 7.                              C. 6.                              D. 8.

Câu 16. Sulfur được sử dụng trong quá trình lưu hóa cao su, làm chất diệt nấm và có trong thuốc nổ đen. Sulfur là nguyên tố nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất của sulfur là

A. SO₂.                                             B. SO₃.                          C. SO₆.                          D. SO₄.

Câu 17. Anion X^- có phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Nguyên tố X thuộc:

A. nhóm IIA, chu kì 4.                    B. nhóm VIIA, chu kì 3.                                   

C. nhóm VIIIA, chu kì 3.                D. nhóm VIA, chu kì 3

Câu 18. Nguyên tử oxygen (Z=8) có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet?

A. Nhường 6 electron.                     B. Nhận 2 electron.      C. Nhường 8 electron.  D. Nhận 6 electron

Câu 19. Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

A. kim loại kiềm gần kề.                 B. kim loại kiềm thổ gần kề.

C. nguyên tử halogen gần kề.          D. nguyên tử khí hiếm gần kề

Câu 20.  Điều nào dưới đây đúng khi nói về ion S^2-?

A. Có chứa 18 proton.                     B. Có chứa 18 electron.

C. Trung hoà về điện.                      D. Được tạo thành khi nguyên tử sulfur (S) nhận vào 2 proton.

Câu 21. Tính chất nào sau đây không phải của magnesium oxide (MgO)?

A. Có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với NaCl.                 

B. Chất khí ở điều kiện thường.

C. Có cấu trúc tinh thể.                                                        

D. Phần tử tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa ion Mg^2- và O^2-.

Câu 22. Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. LiCl.                                            B. CF₂Cl₂.                     C. CHCl₃.                     D. N₂

Câu 23. Liên kết Ϭ là liên kết được hình thành do

A. sự xen phủ bên của 2 orbital.     C. cặp electron chung.

B. lực hút tĩnh điện giữa hai ion.     D. sự xen phủ trục của hai orbital.

Câu 24. Điều nào sau đây là sai khi nói về tính chất của hợp chất cộng hoá trị?

A. Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiết độ sôi thấp hơn các hợp chất ion.

B. Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường.

C. Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt.

D. Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan trong dung môi không phân cực

Câu 25. Chất nào sau đây không có liên kết cộng hoá trị phân cực?

A. O₂.                                               B. CO₂.                         C. NH₃.                         D. HCl

Câu 26. Số liên kết Ϭ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là

A. 4 và 0.                                         B. 2 và 0.                      C. 1 và 1.                      D. 5 và 1

Câu 27. Cho độ âm điện của C và O lần lượt là 2,55 và 3,44. Liên kết giữa C và O trong phân tử CO₂ là

A. liên kết cộng hóa trị không phân cực.                              B. liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. liên kết ion.                                                                      D. liên kết hydrogen.

Câu 28. Sơ đồ tạo thành ion nào sau đây là sai?.                

A. Li → Li⁺ + 1e.                                                                  B. Be → Be²⁺ + 2e.     

C. O + 2e → O^2-.                                                                   D. Ne + 2e → Ne^2-.

II. TỰ LUẬN: 3 điểm

Câu 29. (1 điểm) Cấu hình electron của nguyên tử Sulfur (S) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Hỏi

(a) Số hiệu nguyên tử của nguyên tố S là bao nhiêu? P là nguyên tố kim loại hay phi kim? Vì sao?

(b) Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của S dưới dạng ô orbital và cho biết S có bao nhiêu electron độc thân ở trạng thái cơ bản.

Câu 30. (0,5 điểm) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất oxide cao nhất của nguyên tố X chiếm 60 % khối lượng oxi. Tên gọi của X ?

Câu 31. (1 điểm) Calcium (Ca) và oxygen (O) là các nguyên tố thiết yếu đối với cơ thể sinh vật sống.

a) Viết cấu hình electron của các ion được tạo thành từ nguyên tử của các nguyên tố này.

b) Có hợp chất ion nào tạo bởi các ion trên với nhau không? Viết sơ đồ hình thành liên kết ion giữa chúng (nếu có)?

Câu 32. (0,5 điểm) Khí nitrogen (N₂) rất bền, ở nhiệt độ thường N₂ khá trơ về mặt hóa học nên trong một số trường hợp đặc biệt, khí nitrogen được dùng để bơm lốp (vỏ) xe thay cho không khí có thể oxi hóa cao su theo thời gian. Vì sao nitrogen lại có đặc tính này?

I. Trắc nghiệm khách quan (28 câu – 7,0 điểm)

Câu 1. Nội dung nào dưới đây không phải là đối tượng nghiên cứu của hóa học?

A. Thành phần, cấu trúc của chất.                               B. Tính chất và sự biến đổi của chất.

C. Ứng dụng của chất.                                                 D. Sự lớn lên và sinh sản của tế bào.

Câu 2. Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

A. proton.                                                                     B. neutron.

C. electron.                                                                  D. neutron và electron.

Câu 3. Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

A. Số proton và điện tích hạt nhân.                             B. Số proton và số electron.

C. Số khối A và số neutron.                                         D. Số khối A và điện tích hạt nhân.

Câu 4. Cho các nguyên tử: , , . Phát biểu nào sau đây đúng?

A. X và Y là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.

B. X, Y, Z là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.

C. Z và Y là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.

D. Z và X là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.

Câu 5. Orbital nguyên tử là

A. đám mây chứa electron có dạng hình cầu.

B. đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.

C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.

D. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước năng lượng xác định.

Câu 6. Kí hiệu phân lớp nào sau đây không đúng?

A. 1s.                                 B. 2p.                                 C. 3s.                                 D. 2d.

Câu 7. Cấu hình electron của nguyên tử Zn (Z = 30) là:

A. [Ar]3d¹⁰4s².                  B. [Ne]3d¹⁰.                       C. [Ne]3d¹⁰4s².                 D. [Ar]3d²4s²4p⁶.

Câu 8. Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p¹. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p³. Số proton của X và Y lần lượt là

A. 13 và 15.                       B. 12 và 14.                       C. 13 và 14.                       D. 12 và 15.

Câu 9. Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 13. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s²2s²2p³.                     B. 1s²2s²2p².                      C. 1s²2s²2p¹.                     D. 1s²2s².

Câu 10. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, chu kì là dãy các nguyên tố mà

A. nguyên tử của chúng có cùng số electron lớp vỏ ngoài cùng.

B. cấu hình electron giống hệt nhau.

C. nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron.

D. cấu hình electron lớp vỏ giống hệt nhau.

Câu 11. Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?

A. [Ne]3s²3p³.                   B. [Ar]3d¹4s².                    C. [Ar]3d⁷4s².                   D. [Ar]3d⁵4s².

Câu 12. Cho các nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca. Nguyên tử của nguyên tố có bán kính bé nhất là

A. Li.                                 B. Na.                                C. K.                                  D. Cs.

Câu 13. Độ âm điện của các nguyên tố Mg, Al, B và N xếp theo chiều tăng dần là

A. Mg < B < Al < N.                                                   B. Mg < Al < B < N.        

C. B < Mg < Al < N.                                                   D. Al < B < Mg < N.

Câu 14. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất? Cho biết nguyên tố này được sử dụng trong đồng hồ nguyên tử, với độ chính xác ở mức giây trong hàng nghìn năm.

A. Hydrogen.                     B. Berylium.                      C. Caesium.                      D. Phosphorus.

Câu 15. Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là

A. R₂O₅, RH₅.                   B. R₂O₃, RH.                     C. R₂O₇, RH.                     D. R₂O₅, RH₃.

Câu 16. Hydroxide nào có tính acid mạnh nhất trong các hydroxide sau đây? Cho biết hợp chất này được dùng để phân hủy các quặng phức tạp; phân tích khoáng vật hoặc làm chất xúc tác.

A. Silicic acid.                  B. Sulfuric acid.                C. Phosphoric acid.           D. Perchloric acid.

Câu 17. Chromium được sử dụng nhiều trong luyện kim để chế tạo hợp kim chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt. Nguyên tử chromium có cấu hình electron viét gọn là [Ar]3d⁵4s¹. Vị trí của chromium trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 17, chu kì 4, nhóm IA.                                    B. ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.

C. ô số 24, chu kì 3, nhóm VB.                                   D. ô số 27, chu kì 4, nhóm IB.

Câu 18. Anion X^2- có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁶. Nguyên tố X có tính chất nào sau đây?

A. Kim loại.                      B. Phi kim.                        C. Trơ của khí hiểm.         D. Lưỡng tính.

Câu 19. Liên kết hóa học là

A. sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

B. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

C. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.

D. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

Câu 20. Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng

A. nhường 6 electron        B. nhận 2 electron             C. nhường 8 electron        D. nhận 6 electron

Câu 21. Cho dãy các ion: Na⁺, Al³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, NO₃^-, Cl^-, Ca²⁺. Số cation trong dãy trên là

A. 2.                                   B. 3.                                   C. 4.                                   D. 5.

Câu 22. Ion Mg ²⁺ có cấu hình eletron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?

A. Helium                         B. Neon                             C. Argon                           D. Krypton

Câu 23. Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

A. một electron chung                                                 B. sự cho-nhận electron

A. một cặp electron góp chung                                    D. một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Câu 24. Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. H₂                                 B. CHCl₃                           C. CH₄.                              D. N₂

Câu 25. Liên kết σ là liên kết được hình thành do

A. sự xen phủ bên của 2 orbital.                                 B. cặp electron chung.

B. lực hút tĩnh điện giữa hai ion.                                 D. sự xen phủ trục của hai orbital.

Câu 26. Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa

A.Các nguyên tử nguyên tố kim loại với nhau

B.Các nguyên tử nguyên tố phi kim với nhau

C.Các nguyên tử nguyên tố kim loại với các nguyên tố phi kim

D.Các nguyên tử khí hiếm với nhau.

Câu 27. Dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử là

A. HCl, Cl₂, NaCl                                                        B. Cl₂, HCl, NaCl

C. NaCl, Cl₂, HCl                                                        D. Cl₂, NaCl, HCl

Câu 28. Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₂ lần lượt là

A. 2 và 3                            B. 3 và 1                            C. 2 và 2                            D. 3 và 2

II. Tự luận (3,0 điểm)

Câu 1. (1,0 điểm) Phổ khối, hay phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu được sử dụng đề xác định phân tử khối, nguyên từ khối của các chất và hàm lượng các đồng vị bền của một nguyên tố. Phổ khối của neon được biểu diễn như ở hình bên.

Trục tung biểu thị hàm lượng phần trăm về số nguyên tử của từng đòng vị, trục hoành biểu thị tỉ số cùa nguyên tử khối (m) của mỗi đồng vị với điện tích của các ion đồng vị tương ứng (điện tích z của các ion đồng vị neon đều bằng +1).

(a) Neon có bao nhiêu đồng vị bền?

(b) Tính nguyên tử khối trung bình của Neon.

Câu 2. (1,0 điểm) Biểu diễn sự hình thành liên kết ion trong các phân tử sau:

Câu 3. (0,5 điểm) Sắp xếp các nguyên tử và ion sau theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử, giải thích: Na⁺, Li⁺, O^2-, N^3-, Na, K.

Câu 4. (0,5 điểm) Khi phản ứng với H₂ các phân tử như F₂, N₂ cần phải cắt đứt liên kết giữa các nguyên tử. Em hãy dự đoán phản ứng của F₂ hay của N₂ với H₂ sẽ thuận lợi hơn (dễ xảy ra hơn) biết rằng năng lượng liên kết E_{b (H – H)} = 159 kJ/mol, E_{b (N ≡N)} = 946 kJ/mol?

I. Trắc nghiệm khách quan (28 câu – 7,0 điểm)

Câu 1. Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học?

     A. Sự hình thành hệ Mặt Trời.                                    B. Cấu tạo của chất và sự biến đổi của chất.

     C. Quá trình phát triển của loại người.                       D. Tốc độ của ánh sáng trong chân không.

Câu 2. Nguyên tử chứa những hạt mang điện là

A. proton và α.                                                            B. proton và neutron.

C. proton và electron.                                                  D. electron và neutron.

Câu 3. Nguyên tử P có Z=15, A=31 nên nguyên tử P có

A. 15 hạt proton, 16 hạt electron, 31 hạt neutron.      

B. 15 hạt electron, 31 hạt neutron, 15 hạt proton.

C. 15 hạt proton, 15 hạt electron, 16 hạt neutron.      

D. Khối lượng nguyên tử là 46 amu.

Câu 4. Cho các nguyên tử sau: , , , . Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là:

A. A và                         B. B và                          C. C và                         D. A và

Câu 5. Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

A.                               B.                    C.                  D.

Câu 6. Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z = 20) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.                                                B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹.                                            D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4p².

Câu 7. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.               B. Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.

C. Số orbital có trong lớp N là 9.                                D. Số orbital có trong lớp M là 8.

Câu 8. Nguyên tử của nguyên tố Y có 14 electron ở lớp thứ ba. Thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng của năng lượng là: 1s2s2p3s3p4s3d... Cấu hình electron của nguyên tử Y là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.                                           B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸.                                                D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

Câu 9. Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:

A. X, Y, E.                        B. X, Y, E, T.                    C. E, T.                              D. Y, T.

Câu 10. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng

A. Số electron.                                                             B. Số lớp electron.

C. Số electron hóa trị.                                                 D. Số electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 11. Chu kì 4 của bảng hệ thống tuần hoàn có

A. 2 nguyên tố.                  B. 18 nguyên tố.                C. 36 nguyên tố.                D. 20 nguyên tố.

Câu 12. Cho các nguyên tố sau: ₁₄Si, ₁₅P và ₁₆S. Các giá trị độ âm điện tương ứng trong trường hợp nào sau đây là đúng?

     A. ₁₄Si (2,19); ₁₅P (1,9); ₁₆S (2,58).                             B. ₁₄Si (2,58); ₁₅P (2,19); ₁₆S (1,9).

     C. ₁₄Si (1,90); ₁₅P (2,19); ₁₆S (2,58).                           D. ₁₄Si (1,90); ₁₅P (2,58); ₁₆S (2,19).

Câu 13. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

A. tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

B. giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

C. giảm theo chiều tăng của độ âm điện.

D. B và C đều đúng.

Câu 14. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố này có trong thành phần của hợp chất teflon, được sử dụng để tráng chảo chống dính.

A. Fluorine.                       B. Bromine.                       C. Phosphorus.                  D. Iodine

Câu 15. Cho cac oxide sau: Na₂O, Al₂O₃, SiO₂. Thứ tự giảm dần tính base là

A. Na₂O > Al₂O₃ >MgO > SiO₂.                                 B. Al₂O₃ > SiO₂ >MgO > Na₂O.

C. Na₂O > MgO > Al₂O₃ > SiO₂.                                D. MgO > Na₂O > Al₂O₃ >SiO₂.

Câu 16. Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.

B. Các nguyên tố này không thuộc cùng một chu kì.

C. Thứ tự tăng dần tính base là: X(OH)₂, Y(OH)₂, Z(OH)₂.

D. Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z, Y, X.

Câu 17. Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

A. 1s²2s²2p⁶.                      B. 1s²2s²2p3s²3p¹.             C. 1s²2s²2p3s³.                  D. 1s²2s²2p⁶3s².

Câu 18. Cho hai nguyên tố L và M có cùng cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns². Phát biểu nào sau đây về M và L luôn đúng?

A. L và M đều là những nguyên tố kim loại.  B. L và M thuộc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn.

C. L và M đều là những nguyên tố s.                          D. L và M có 2 electron ở ngoài cùng.

Câu 19. Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

A. kim loại kiềm gần kề.                                             B. kim loại kiềm thổ gần kề.

C. nguyên tử halogen gần kề.                                      D. nguyên tử khí hiếm gần kề.

Câu 20. Nguyên tử có mô hình cấu tạo sau đây có xu hướng nhường hoặc nhận electron như thế nào khi hình thành liên kết hóa học ?

A. Nhận 1 electron.                                                     B. Nhường 1 electron.

C. Nhận 7 electron.                                                     D. Nhường 7 electron.

Câu 21. Quá trình tạo thành ion O^2- nào sau đây là đúng?

A. O → O^2- + 2e.              B. O → O^2- + 1e.               C. O + 2e → O^2-.               D. O + 1e → O^2-.

Câu 22. Liên kết ion là loại liên kết hoá học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây?

A. Cation và anion.                                                      B. Các anion.

C. Cation và các electron tự do.                                  D. Electron và hạt nhân nguyên tử.

Câu 23. Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết

A. ion.                                                                          B. hiđro.

C. cộng hóa trị không cực.                                          D. cộng hóa trị có cực.

Câu 24. Liên kết π là liên kết được hình thành do

A. sự xen phủ bên của 2 orbital.                                 C. cặp electron chung.

B. lực hút tĩnh điện giữa hai ion.                                 D. sự xen phủ trục của hai orbital.

Câu 25. Dựa vào hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tố, cho biết liên kết trong phân tử nào sau đây là phân cực nhất.

A. HF                                 B.HCl                                C.HBr                                D.HI

Câu 26. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết.

B. Khi hình thành liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết δ.

C. Liên kết δ bền vững hơn liên kết π.

D. Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết là xen phủ trục và xen phủ bên.

Câu 27. Công thức cấu tạo nào sau đây là của phân tử O₂?

A. .                           B. .                          C. .                          D. .

Câu 28. Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, F₂ lần lượt là:

A. 1, 2, 3, 4                        B. 1, 2, 3, 1                        C. 2, 2, 2, 2                        D. 1, 2, 2, 1

II. Tự luận (3,0 điểm)

Câu 1. (1,0 điểm) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 58, trong đó số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 18.

(a) Xác định Z, A và viết kí hiệu của X.

(b) Viết cấu hình electron của X và cho biết X có bao nhiêu electron độc thân.

(c) X là kim loại hay phi kim?

Câu 2. (1,0 điểm) Biểu diễn sự hình thành liên kết ion trong các phân tử sau:

Câu 3. (0,5 điểm) Cho X,Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì, tổng số hạt p của các hợp chất XH₃, YO₂ và T₂O₇ là 140 hạt. Xác định X, Y và T biết Z_T > Z_Y > Z_X và Z_H = 1; Z_O = 8.

Câu 4. (0,5 điểm) Giải thích vì sao độ âm điện của nitrogen là 3,04 xấp xỉ với độ âm điện của chlorine là 3,16 nhưng ở điều kiện thường, nitrogen kém hoạt động hơn nhiều so với chlorine.